13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，在該反應(yīng)中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會放出2.5m3CO2，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n、則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：

（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水          B．堿石灰     C．濃硫酸              D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2mg•L-1．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí)，放出akJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí)，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時(shí)制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時(shí)，
理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列制定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等n的水與重水含有的中子數(shù)
B．等n的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：
C．用電子式表示Na2S的形成過程可表示為：
D．丙烷的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得其中CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)
觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t2時(shí)升高了溫度
B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)（縮小容器體積）
D．平衡狀態(tài)時(shí)，t6時(shí)刻Z的百分含量最低

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同步練習(xí)冊答案