1．2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災害全國哀悼日，為防止大災之后有大疫，災區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一．高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備方法有：
濕法制備的主要反應為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關說法不正確的是（　　）
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

分析 K2FeO4處理水時，與水不發(fā)生氧化還原反應，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體可凈化水，并利用化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答．

解答 解：A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應，化合價由+2價升高到+6價，且O元素化合價由-1價變化為0價，則轉(zhuǎn)移電子5mol，故C錯誤；
D．K2FeO4具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應能除去H2S、NH3等，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意不同制備方法的反應原理，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關金屬的說法正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
B．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
C．含金屬元素的離子都是陽離子
D．金屬陽離子被還原不一定生成金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
（2）電負性：O＜F，F(xiàn)＞Cl．
（3）能量高低：ns＜ （n+1）s，ns＜np．
（4）主族序數(shù)=價電子數(shù)=元素最高正化合價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為證明乙醇分子中含有氧原子，運用R-OH+HCl═RCl+H2O反應生成的水（H2O），檢測其中的氧．現(xiàn)采用一套如圖所示裝置進行實驗． 裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X
②C干燥管里裝生石灰  
③D和E中都裝濃H2SO4
④F瓶中裝入試劑Y
實驗操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；E中濃硫酸緩緩滴入F中與試劑Y作用，發(fā)現(xiàn)D中導管口有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)X逐漸變色，在C管口揮發(fā)的氣體可點燃．請回答：
（1）F瓶里所裝的試劑Y是C（寫序號）．
A．飽和食鹽水        B．MnO2和NaCl的混合物       C．濃鹽酸
（2）無水鹽X宜選用CuSO4（寫化學式）．
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程CH3CH2OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Cl+H2O，在C出口處點燃所生成的氯乙烷（寫名稱）．
（4）D中濃H2SO4作用干燥HCl氣體，E中濃H2SO4作用吸收濃鹽酸中混有的水分，且濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由由于無水CuSO4變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，則下列說法中正確的是（　　）
A．x=2，T1＞T2，P2＞P1
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D．1 mol蘋果酸與Na反應必須消耗2 mol Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳 64.3%、含氫7.1%，其余為氧．經(jīng)質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為56，經(jīng)核磁共振氫譜確定分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子．有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
①A與Br2的CCl4溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱生成C（相對分子質(zhì)量為54）；
②A與銀氨溶液反應得到D，D經(jīng)酸化后可與HCl加成得到E，E與NaOH的水溶液共熱，反應后再酸化得到F．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H4O，分子中的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基；A→B所屬反應類型是加成反應．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）A→D的化學方程式是CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）F在濃硫酸作用下生成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置用于分離乙醇和水B．圖2裝置用于除去氯氣中的氯化氫
C．圖3裝置用于葡萄糖的銀鏡反應D．圖4裝置用于石油的蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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