19．下表針對物質(zhì)和敘述，其中判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)敘述判斷
A1molH2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L正確
B2gH2常溫常壓下，有NA個(gè)氫分子錯(cuò)誤
C1L0.1mol?L-1NaCl溶液取出100mL，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1正確
D1mol?L-1Na2SO4溶液將1molNa2SO4固體溶于1L水可配得該溶液正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．標(biāo)況下，水為液體；
B．由n=$\frac{m}{M}$、N=nNA分析；
C．溶液具有均一性；
D．1L水為溶劑的體積，不是溶液的體積．

解答 解：A．標(biāo)況下，水為液體，不能利用物質(zhì)的量計(jì)算其體積，判斷不合理，故A錯(cuò)誤；
B．由n=$\frac{m}{M}$、N=nNA可知，氫分子為N=$\frac{2g}{2g/mol}$×NA，即有NA個(gè)氫分子，判斷不合理，故B錯(cuò)誤；
C．溶液均有均一性，從1L溶液中取出100mL，NaCl的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，判斷合理，故C正確；
D．1L水為溶劑的體積，不是溶液的體積，將1mol Na2SO4固體溶于1L水配得溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握質(zhì)量、體積、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意溶液具有均一性，溶劑與溶液體積的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分類正確的是（　�。�
A．鐵紅屬于鹽類B．明礬屬于堿類
C．SiO2屬于酸性氧化物D．NaHCO3屬于酸類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘化鉀溶液久置于空氣中，發(fā)生如下反應(yīng)：4KI+1O2+2H2O=2I2+4KOH
（1）在不填上填上正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是KOH（填化學(xué)式）；
（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I2的質(zhì)量為25.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，水的電離程度大小排列順序正確的是（　　）
①AlCl3    
②KNO3   
③NaOH     
④NH3•H2O．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．①=②=③=④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知碳酸氫鉀溶液顯堿性，25℃時(shí)向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（KOH）=0時(shí)，溶液中c（K+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．V（KOH）=10mL時(shí)，溶液中c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．V（KOH）=20mL時(shí)，溶液中c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．對V（KOH）=10mL時(shí)的溶液升溫，溶液中：c（K+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1
C．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸的離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+SiO32-+H2O═H4SiO4↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 CCl4中含有0.4NA個(gè)碳氯單鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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