Question

14．已知碳酸氫鉀溶液顯堿性，25℃時向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． V（KOH）=0時，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． V（KOH）=10mL時，溶液中c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• C． V（KOH）=20mL時，溶液中c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 對V（KOH）=10mL時的溶液升溫，溶液中：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．V（KOH）=0時為碳酸氫鉀溶液，根據(jù)碳酸氫鉀溶液中的物料守恒判斷；
B．V（KOH）=10mL時，反應后溶質(zhì)為碳酸鉀，碳酸根離子以第一步水解為主，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
C．V（KOH）=20mL時，溶質(zhì)為等濃度的氫氧化鉀和碳酸鉀，碳酸根離子部分水解，則c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
D．V（KOH）=10mL時，反應后溶質(zhì)為碳酸鉀，為KHCO₃溶液，碳酸根離子的水解程度較小，加熱后仍然滿足c（CO₃^2-）＞c（OH^-）．

解答 解：A．V（KOH）=0時，為KHCO₃溶液，根據(jù)碳酸氫鉀溶液中的物料守恒可得：c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．V（KOH）=10mL時，碳酸氫鉀與氫氧化鉀的物質(zhì)的量相等，恰好反應生成碳酸鉀，碳酸鉀溶液中碳酸根離子以第一步水解為主，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故B正確；
C．V（KOH）=20mL時，KOH過量，溶質(zhì)為等濃度的氫氧化鉀和碳酸鉀，由于碳酸根離子部分水解，則c（OH^-）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．V（KOH）=10mL時，反應后溶質(zhì)為碳酸鉀，加熱后碳酸根離子的水解程度仍然不大，則c（CO₃^2-）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．