Question

7．在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若用KMnO₄氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計算；
（3）被氧化的HCl占反應HCl的$\frac{10}{16}$，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算n（Cl₂），根據(jù)方程式確定消耗HCl的物質(zhì)的量n（HCl）．

解答 解：（1）在標準狀況下，28L HCl的物質(zhì)的量n=$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1.25mol}{0.25L}$=5mol/L，
答：所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是5mol/L；
（2）設稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c₁，根據(jù)稀釋定律得5mol/L×0.05L=c₁×1L，解得c₁=0.25mol/L，
答：稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（3）Cl₂在標準狀況下的物質(zhì)的量n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，設消耗HCl的物質(zhì)的量為x，則
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
        16                5 
         x                0.03mol
$\frac{16}{5}=\frac{x}{0.03mol}$，解得x=0.096mol，
被氧化的HCl占反應HCl的$\frac{10}{16}$，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.096mol×$\frac{10}{16}$=0.06mol，
答：若產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.06mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、稀釋定律、化學方程式計算，綜合性較強，難度中等，（3）是本題的難點，明確被氧化的HCl占反應HCl的$\frac{10}{16}$是關鍵．