Question

6．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa₂O₂，DFe₃O₄，EFeCl₂，RAl，TFe．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀(guān)察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；M→W的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體可知A為Na₂O₂，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe₃O₄，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl₂，H為Fe（OH）₂，M為Fe（OH）₃，W為FeCl₃；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO₂，Q為Al₂O₃，以此來(lái)解答．

解答 解：A為淡黃色固體可知A為Na₂O₂，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe₃O₄，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl₂，H為Fe（OH）₂，M為Fe（OH）₃，W為FeCl₃；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO₂，Q為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，D為Fe₃O₄ ，E為FeCl₂，R為Al，T為Fe，故答案為：Na₂O₂；Fe₃O₄ ；FeCl₂；Al；Fe；
（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過(guò)程中，可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO₂）的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；M（Fe（OH）₃）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl₃）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、金屬及化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，A、D、W為推斷的突破口，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．