Question

1．下列推斷正確的是（　　）

• A． BF₃是三角錐形分子
• B． NH₄⁺的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
• C． CO₂的分子模型示意圖：
• D． CH₄分子中的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp³σ鍵

Answer 1

分析 A．計算B原子價層電子對數(shù)、孤對電子數(shù)確定空間構(gòu)型；
B．銨根離子是正四面體結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；
D．甲烷分子中C原子2s軌道與3個2p軌道發(fā)生sp³雜化，4個sp³雜化軌道與4個H原子的1s軌道形成σ鍵．

解答 解：A．BF₃中價電子對數(shù)為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形，故A錯誤；
B．NH₄⁺的電子式：，N原子呈4個N-Hσ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp³，故其正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故C錯誤；
D．甲烷分子中C原子2s軌道與3個2p軌道發(fā)生sp³雜化，分子中的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp³σ鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子構(gòu)型、雜化軌道等，題目難度中等，注意理解雜化理論的應用．