在一恒容密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立平衡：2NO2?N2O4△H＜0．若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色    ②平均摩爾質(zhì)量    ③質(zhì)量     ④壓強(qiáng)    ⑤密度中不變的是（　�。�
A、③⑤B、③④C、②④D、①③
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行來(lái)回答判斷．
解答： 解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行．
①化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行，生成二氧化氮濃度增大，顏色加深，發(fā)生改變，故①錯(cuò)誤；
②化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行，質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以平均摩爾質(zhì)量要減小，會(huì)發(fā)生改變，故②錯(cuò)誤；
③化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行，但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，故③正確；
④化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行，質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，故④錯(cuò)誤；
⑤化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，故⑤正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)，注意化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中先通氫氣再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至固體冷卻
C、配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻
D、用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
；在氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
；
若在氯化鐵溶液中加入適量鐵振蕩，再加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
，原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="v8g72cx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）常溫下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖：
回答下列問(wèn)題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 

②已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的Ph=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g）      ①
2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
2NO2（g）?N2O4（g）               ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、均不變
B、均增大
C、①增大，②不變，③減少
D、①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
 
，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
 
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強(qiáng)酸）．試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下，下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
C、用50 mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)?/U>合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀物X、Y分別為
 
、
 

（2）濾液M中存在離子
 
，濾液N中存在的離子
 
（除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
 
、
 
．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為
 
（通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　　）
A、若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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