在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）

A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L

 

D

【解析】

試題分析：1.92gCu的物質的量是0.03mol，溶液中氫離子的物質的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，硝酸根離子的物質的量是0.04mol，則Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)判斷氫離子不足，所以按氫離子的物質的量計算，則消耗Cu的物質的量是0.06mol×3/8=0.0225mol，所以所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L ,答案選D。

考點：考查Cu與混酸的計算

 

練習冊系列答案
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某有機化合物的結構簡式為:,下列有關該物質的敘述正確的是

A．1 mol該物質最多可以消耗3 mol Na

B．1 mol該物質最多可以消耗7 mol NaOH

C．不能與Na2CO3溶液反應

D．易溶于水，可以發(fā)生加成反應和取代反應

 

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由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

 

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對水的電離平衡不產生影響的粒子是

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

 

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（10分）某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應的離子方程式(任寫一個)：

。

（2）物質X的化學式為________�！皦A溶”時反應的離子方程式為_____________________________。

（3）已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是 ，再加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3

（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

 

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在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

 

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下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

 

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某固體物質A在一定條件下受熱分解產物都是氣體，有關的化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為

Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d

 

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溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）

A．是否大量分子或離子的集合體 B．分散質粒子直徑的大小

C．是否能通過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明

 

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