在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

 

B

【解析】

試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。

考點(diǎn)：考查碳酸氫鈉、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

2.00

0.00

1

0.90

1.80

0.20

3

0.75

1.50

0.50

5

0.65

1.30

0.70

9

0.55

1.10

0.90

10

0.55

1.10

0.90

14

0.55

1.10

0.90

（1） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

（2） 計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

（3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

（4） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：______ ___ ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α! α（填 < > =）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：?（正） ?（逆）（填 < > =）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40.0 mL B．為40.0 mL

C．大于10.0 mL D．為10.0mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

（2）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

（2） 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是____________________。

III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________________________。

（5）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

（6）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氨氣通過灼熱的CuO粉末 B． 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．水蒸氣通過Na2O2粉末

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( 　 )

　組別　　　

甲

乙

丙

A

Al(OH)3

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

D

O2

N2

H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：

①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_____ _____。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______ ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開____________________________________________。（填代號(hào)）

（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視標(biāo)線 ⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

 

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