Question

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. “先拐先平數值大”，升高溫度，化學反應速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＞T2，A項正確；

B. T1℃時，0~100min SiHCl3的轉化率為10%，反應的平均速率v(SiHCl3)＝=0.0005mol·(L·min)－1，B項錯誤；

C. 從圖中信息可以看出，T2℃時達到平衡SiHCl3的轉化率為20%，則：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量（mol/L） 0.5 0 0

轉化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05

平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，

則平衡常數K==1/64，C項正確；

D. 催化劑不會使平衡移動，不會改變SiHCl3的平衡轉化率，D項錯誤；

答案選AC。