實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是（　　）
A、增加銅的用量
B、增大壓強
C、隔絕空氣加熱
D、增大硝酸的濃度
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：銅與稀硝酸制取NO時，為增大反應(yīng)速率，則升高溫度、增大固體的表面積或適當(dāng)增大硝酸濃度，注意不能用濃硝酸，以此解答．
解答： 解：A．增大固體的量，濃度不發(fā)生改變，速率不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)在溶液中進行，增加壓強，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．如為濃硝酸，則反應(yīng)生成二氧化氮，而不生成NO，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，本題易錯點為D，注意濃硝酸與銅反應(yīng)的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的總的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，圖中
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快．若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為
 
；
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 
；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
500℃
2SO32SO2+O22SO3，能證明反應(yīng)到達(dá)平衡的說法是：
 
．
A．容器中壓強不發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變
D．容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量不發(fā)生改變  
F．2V正（SO2）=V逆（O2）
（2）請按如表填空：
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開始時的濃度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后，濃度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反應(yīng)速率 VSO2=
 
VO2=
 

（3）已知在該條件下每生成1mol SO3（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反應(yīng)后放出熱量為
 
 KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紙比煤易點燃的原因是（　�。�
A、紙比煤跟空氣接觸面積大
B、紙比煤著火點高
C、紙比煤著火點低
D、紙比煤密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，可行的是（　　）
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數(shù)是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，下列說法正確的是（　�。�
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個
B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個
C、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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