Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• B、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A個
• C、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．根據(jù)1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵進(jìn)行計(jì)算；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，最終生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.46mol；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．含有4mol硅氧鍵，需要二氧化硅1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2N_A個，故B正確；
C．濃硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol，若反應(yīng)消耗0.92mol硫酸，會生成0.46mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，最終濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯誤；
D.0.1mol氮?dú)夂?.3mol氫氣完全反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量一定小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意標(biāo)況下氟化氫不是氣體．