【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R＋只有三個電子層且完全充滿電子。

請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：

①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是________。

A．僅1個σ鍵

B．1個σ鍵和2個π鍵

C．1個σ鍵和1個π鍵

D．僅2個σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) N>O>C C sp2

【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。

由題意可知X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，Q為氟元素，R為銅元素。

(1)Cu為29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。

(3)由N2F2的兩種結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為，兩個氮原子以雙鍵形式成鍵，存在1個σ鍵和1個π鍵，C項正確；氮原子以sp2雜化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題:

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構(gòu)型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點-19.3℃,沸點43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標號)；若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，且只改變一個反應(yīng)條件，則應(yīng)采取的措施是____(填標號)。

a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度

c.增大壓強 d.用堿溶液吸收CO2

(2)已知：△H=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa時，NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。

(3)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來探究反應(yīng)物起始時的碳氮比對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氣體組分轉(zhuǎn)化率和氮氣的體積分數(shù)的變化如圖所示。

①根據(jù)圖像推測轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。

②A點時，=_______________，氮氣的體積分數(shù)為____________；T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K為反應(yīng)的標準平衡常數(shù)，氣體常數(shù)R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，該反應(yīng)的△G>△H，原因是_________________。298K時，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K=___________(用含e的指數(shù)表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：

①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值為1.9

(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應(yīng)程度很小，加入FeCl3能增大反應(yīng)程度，原因是____________________；步驟①反應(yīng)過程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應(yīng)的離子方程式為_____________________；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。

(3)步驟③中濾液A經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、用冰水浴冷卻結(jié)晶后，還需進行的操作是__________(填操作名稱)。

(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環(huán)利用，試劑X應(yīng)選用下列中的_____(填標號)。

a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉

(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結(jié)果記錄如下：

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度/(mg·L-l)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度/(mg· L-1)

0.004

22.6

0.04

0.053

若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時最合適的pH約為_____________。該實驗中鉛的脫除率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：

（1）寫出H2O2分子的電子式________，其結(jié)構(gòu)式為________。

（2）從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內(nèi)的化學鍵類型________。

（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，設(shè)收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)

(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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