Question

有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂�、�2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-�、跜o₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、CoCl₂
• B、根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co²⁺＞Cl^-＞Br^-
• C、可以推理得到Br₂+FeI₂═FeBr₂+I₂
• D、在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co₂O₃參加反應(yīng)時(shí)，6mol HCl被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B．氧化還原反應(yīng)中還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來；
D．根據(jù)化合價(jià)的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．三個(gè)反應(yīng)：①C1₂+FeI₂=FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HC1=2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O，化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是I₂、Fe³⁺、C1₂，它們是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①中I^-＞Fe²⁺，②中Fe²⁺＞Br^-，③中Cl^-＞Co²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．還原性I^-＞Fe²⁺，如Br₂不足，可發(fā)生Br₂+FeI₂═FeBr₂+I₂，故C正確；
D．由方程式可知，在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co₂O₃參加反應(yīng)時(shí)，2mol HCl被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的概念即可解答，題目難度不大．