等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、2：3B、3：2
C、1：1D、1：2
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，則n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，體積相等時(shí)，兩溶液溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量相等．
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：當(dāng)參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，放出氫氣的體積相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氫氧化鈉溶液和稀硫酸體積相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-�、跜o2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+＞Cl-＞Br-
C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2
D、在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，6mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B、取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
C、取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液
D、用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe2O3，取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（　�。�
A、1.9 mol/L
B、2.8 mol/L
C、4.3 mol/L
D、4.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A、Na+  NH4+  NO3-  Cl-
B、K+   Na+   CO32-  NO3-
C、K+  Ba2+  HCO3-  Cl-
D、Na+  K+   MnO4-   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
．氨水中各離子和分子的濃度大小為（　�。�
A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）
C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O）
D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
D、①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．根據(jù)以上回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W的元素名稱依次為：
 
．
（2）Y，Z，W氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="eawaugg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為：
 
．

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