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加入物質(zhì)的量相等的以下電解質(zhì)，使帶負電荷的硅酸膠粒聚沉最有效的是（）

A.Na₃PO₄ B.FeCl₃ C.BaCl₂ D.KCl

解析：FeCl₃所含F(xiàn)e³⁺的正電荷最多，使用FeCl₃使帶負電荷的硅酸膠粒聚沉最有效。

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失

．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應加熱到

溶液表面出現(xiàn)晶膜

時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、減壓過濾（或抽濾）等得到較為

干燥

的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：

布氏漏斗

、

抽濾瓶

、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

Fe²⁺+

MnO₄^-+

8H⁺

Mn²⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②本實驗的指示劑

．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于

酸式

（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：

溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點

．
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為

14%

．
（7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：

a＜b＜c

．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬(FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH₄)₂ SO₄+ FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是。

(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應加熱到時，停止加熱。

(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是。

(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①本實驗的指示劑是。(填字母)

A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1（Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

（1）化學計量數(shù)a的值為。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是。

A．容器內(nèi)壓強一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定

C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　（用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是（稀有氣體不參與反應）。

A．2 molX、1mol Y、1molAr

B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW

D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4molX和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為 kJ。

已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9．94	5．2	1	0．5

試回答下列問題

（6）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有（選填A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）寫出變化過程⑤的反應方程式

（3）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時，消耗O₂的量，生成的H₂O的量（答“相等”、“不相等”、“無法確定”）

（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使產(chǎn)品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進入水層而除去，選用的試劑是

（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是

A．濃溴水 B．NaOH C．石蕊試液 D．酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08茂名市二模）（A）以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式（2分）

（2）寫出變化過程⑤的反應方程式（2分）

（3）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時，消耗O₂的量（1分），生成的H₂O的量（1分）（答“相等”、“不相等”、“無法確定”）

（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使產(chǎn)品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進入水層而除去，選用的試劑是（2分）

（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是（2分）

A．濃溴水 B．NaOH C．石蕊試液 D．酚酞試液

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