綠礬(FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4+ FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:

 (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。

(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時(shí)，停止加熱。

(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。

(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是       。(填字母)

A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

 

(1)利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污(2分)

(2)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)(2分)

(3)得到較干燥的沉淀(2分)       (4)除去水分，減少固體損失(2分)

(5)①D (2分) ②14% (2分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省吉安一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
(1)試劑a是___________，試劑b是_____________。
(2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是                                       
                                        。
(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是__________；

A．品紅溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào))；

A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。

（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是         ；

A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水

(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；

(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有

                                      ；

(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號(hào))；

A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；

(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

(1)試劑a是___________，試劑b是_____________。

(2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是                                       

                                         。

(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為___________________________。

 

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