Question

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

C．此時，B的平衡轉化率是40%

D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A 由于固體物質的濃度在反應中不變，所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=,錯誤。B 增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，使其它反應物轉化率提高；但對該物質來說平衡移動消耗的該物質遠遠小于增加的該物質，所以這種物質的轉化率反而降低。錯誤。C根據化學方程式可知生成1．6molC ，消耗B 0．8mol。則它的轉化率是：0．8∕2×100℅=40%．正確。D對于一個確定的化學反應來說，化學平衡常數(shù)只與溫度有關。錯誤。

考點：考查化學平衡常數(shù)的表達式、反應物的轉化率的計算、外界條件對化學平衡的影響等的知識。