Question

（2013?重慶一模）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

  c4(C)?c2(D)

  c3(A)?c2(B)

• B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• C．增大該體系的壓強，平衡向左移動
• D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意純液體、固體不需要寫出；
B．根據(jù)平衡時生成的C的物質(zhì)的量計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
C．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答：解：A．可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常數(shù)k=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A錯誤；
B．達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×

2

4

=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，故C錯誤；
D．增加B，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度不大，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫中純液體、固體不需要寫出．