Question

向10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴滴加VmL0.1mol?L^-1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過(guò)程中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、當(dāng)V=0時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC

  O

  - 3

  ）+2c（H₂CO₃）
• B、當(dāng)V=5時(shí)，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）
• C、當(dāng)V=10時(shí)，c（Cl^-）=c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）
• D、當(dāng)V=15時(shí)，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HC

  O

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．當(dāng)V=0時(shí)，為Na₂CO₃溶液，結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；
B．當(dāng)V=5時(shí)，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，從電荷守恒的角度分析；
C．當(dāng)V=10時(shí)，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，從物料守恒的角度分析；
D．當(dāng)V=15時(shí)，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，反應(yīng)后溶液為NaHCO₃和NaCl的混合物．

解答：解：A．當(dāng)V=0時(shí)，為Na₂CO₃溶液，有質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．當(dāng)V=5時(shí)，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液為Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl混合物，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V=10時(shí)，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液為NaHCO₃和NaCl的混合物，且c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．當(dāng)V=15時(shí)，n（Na₂CO₃）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)鹽酸的體積正確判斷反應(yīng)的程度，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意溶液的電荷守恒、質(zhì)子守恒以及物料守恒的應(yīng)用．