Question

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有關離子的下列關系不正確的是（　�。�

A．n（Na⁺）+n（H⁺）=n（CH₃COO^-）+n（OH^-）

B．n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-）

C．n（Na⁺）＞n（CH₃COO^-）＞n（CH₃COOH）＞n（OH^-）

D．2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸過量，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合溶液中的電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：A．任何溶液都遵循電中性原則，則有n（Na⁺）+n（H⁺）=n（CH₃COO^-）+n（OH^-），故A正確；
B．n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則有n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-），故B正確；
C．反應后生成n（CH₃COO^-）=0.001mol，剩余n（CH₃COOH）=0.001mol，醋酸過量，溶液呈酸性，則n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒，n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，可知混合后，
2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握酸堿的物質的量，判斷弱電解質的電離和鹽類水解程度，結合溶液中的守恒分析．