【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )

A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p

C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p

【答案】D

【解析】在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際4s能級能量小于3d。所以D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬與銅綠是高中無機化學中較為復雜的物質，請根據(jù)要求回答以下各題：

（1）明礬與銅綠這兩種物質中，屬于純凈物的是 。

（2）明礬的化學式是 ，用于凈水的用途是利用了膠體的 性質。

（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時，轉移的電子數(shù)是 mol，請用雙線橋法表示此反應電子轉移的情況：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC（s）＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此時達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質其物質的量又達到相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可能屬于吸熱反應的是( )

A. 甲烷與氧氣反應 B. 碳酸鈣分解反應

C. KOH與稀硫酸反應 D. 鐵絲與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為，可由化合物甲生成。其轉化關系及相應反應如下：

已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。

（2）C→F的反應類型為___________；F中含氧管能團名稱為______________。

（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為_________________。

（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應；②分子中含苯環(huán)，且在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應；③核磁共振氫進有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________

(寫結構簡式；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為___________。

（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線（其他試劑任選）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是( )

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對反應I，前10 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．化學反應中，物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．反應焓變(△H)的大小與方程式中各物質的化學計量系數(shù)無關

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0

D．吸熱反應中，形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。

（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將白色固體加入水中，加熱溶解，______。

得到白色晶體和無色溶液


②

取少重濾液于試管中，________。

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體，________。

_____________________

白色晶體是苯甲酸

純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。


第一次

第二次

第三次

第四

體積（mL）

24.00

24.10

22.40

23.90

（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。

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