Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC（s）＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此時達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

Answer 1

【答案】（1）2 1 3 2 （2）氣態(tài) 固態(tài)或純液態(tài) 氣態(tài) （3）放熱

【解析】

試題分析：（1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol： mol： nmol：n mol=2：1：3：2；

（2）壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應前后氣體體積不變；2A+B3 C+2D，已知生成物C是固體，要使反應前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體；

（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。