電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池負極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是（     ）。

A．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料

B．某些天然溫泉水含有游離態(tài)的硫，對某些皮膚病有一定的治療作用

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品     

D．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列液體中，滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮發(fā)）                                                                                       

       A．溴乙烷                                               B．乙醇

       C．橄欖油                                               D．苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)         D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為   (   )

A．1︰2︰3      B．3︰2︰1       C．6︰3︰1      D．6︰3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                              ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如右圖

所示：

(1)25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液

  的體積比為            。

(2)T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是           。

(3)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝7。請分析其原因：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，m g R2+中含電子的物質(zhì)的量為（     ）

A. mol                        B. mol

C. mol                       D. mol

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下列說法不正確的是（     ）                                                      

A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中不一定存在SO42-

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是______，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______(填元素符號或化學式,下同)；

（2）c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________；

（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物的電子式為______________。

（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。


（6）某原電池,如右圖所示：Cu是         極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為                          ；

Zn是         極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為                         。

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