Question

Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                              ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如右圖

所示：

(1)25 ℃時，將pH＝3 的H₂SO₄溶液與pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液

  的體積比為            。

(2)T ℃時，若10體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)Ⅰ堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是           。

(3)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝7。請分析其原因：                                   。

Answer 1

（1）（方程式2分，其余每空1分）酸，＜ ，

Ag^＋ ＋ H₂O  AgOH ＋ H^＋ ，抑制 。

（2）NaOH溶液

Ⅱ.（6分，每空2分） (1)1∶10         

(2)a＋b＝13或pH₁＋pH₂＝13

(3) 該堿為弱堿, 中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續(xù)電離出OH^-，使溶液呈堿性。