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11．在實驗室中配制一定物質的量濃度溶液的有關操作中，正確的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量
B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線
D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液轉入容量瓶中

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
B．濃硫酸稀釋放出大量的熱；
C．定容時利用膠頭滴管滴加；
D．量筒不需要洗滌．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，則NaOH應在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．濃硫酸稀釋放出大量的熱，則將量取的濃H2SO4放在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．定容時利用膠頭滴管滴加，則配制0.1mol•L-1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線，操作合理，故C正確；
D．量筒不需要洗滌，將燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液轉入容量瓶中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，為基礎性習題，把握實驗技能、溶液配制的操作等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，對這些物質進行實驗，結果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據上述實驗，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，FAl（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進一步證實某固體為葡萄糖，應用銀氨溶液作試劑，根據銀鏡反應現象來確證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果
C．無法求出a點時的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉移到Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數式表示）；推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是AC．
A、該反應焓變?yōu)樨撝?br />B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物（鍵線式結構）的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．環(huán)己烯與化合物（鍵線式結構）互為同系物
C．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中

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