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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 ( )

A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C. 標準狀況下，22.4L H2和O2混合物所含的分子數不一定約為NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA

【答案】B

【解析】A. 標準狀況下，四氯化碳表示氣體，無法計算22.4LCCl4含有的分子數，故A錯誤；B.1.06gNa2CO3的物質的量為=0.01mol，含有Na+離子數為0.02NA，故B正確；C. 標準狀況下，22.4L H2和O2混合物的物質的量為=1mol，所含的分子數一定約為NA，故C錯誤；D.未指明溶液的體積，無法計算0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的氯離子數，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構簡式如圖：下列有關A的性質敘述中，正確的是（ ）

A. A與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1∶3

B. lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應，反應類型是加成反應

C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol

D. A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。

（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。

（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關系為（ ）

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 常壓下，順－2－丁烯的熔點比反—2—丁烯的熔點大

B. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3，6—三甲基—4—乙基庚烷

C. 肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

D. 1mol的最多能與含3mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學式）。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物

B. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H50H

C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體（不考慮立體異構）

D. 三聯苯（）的一氯代物有4種

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