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【題目】高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學式）。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為 。

【答案】（1）提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解（2分）SiO2（1分）

（2）FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42-+16H+（2分）

（3）中和溶液中的酸，調節(jié)溶液的pH，使Fe2+全部轉化為FeCO3（2分）

Fe（OH）2（1分）取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。（2分）

（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）

【解析】

試題解析: （1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積，并加入過量H2SO4，除了使燒渣中的部分氧化物溶解外，還能抑制鐵離子的水解。酸性氧化物SiO2不與酸反應。（2）加入FeS2時，把鐵離子還原為Fe2+：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O ＝15Fe2+ + 2SO42-+16H+ （3）加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，調節(jié)溶液的pH，使Fe2+全部轉化為FeCO3；亞鐵離子的水解能力較強，易發(fā)生水解，“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是Fe（OH）2 ；檢驗FeCO3固體中附著有硫酸根離子，可以用鹽酸和氯化鋇溶液進行檢驗，取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。（4）在空氣中煅燒FeCO3，二價鐵被氧化為三價鐵，進一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ；

考點: 物質的制備流程相關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是：

A. 為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

B. 用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C. 用點燃的方法除去CO2中少量的CO

D. 為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 ( )

A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C. 標準狀況下，22.4L H2和O2混合物所含的分子數不一定約為NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是（ ）

A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B．若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7

C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲乙苯是一種重要的有機原料，用該物質可合成其他物質。

已知：①1mol D與足量鈉反應可生成1mol 氫氣。

②D、E、F每種分子中均中只含有一種含氧官能團。

③G是一種有機高分子化合物。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______________，A→B的反應類型_________________，

C中官能團的名稱_____________________。

（2）1 mol E和足量的銀氨溶液反應，生成沉淀的物質的量為_________________。

（3）D+F→G的化學方程式為_________________________。

（4）H比D的相對分子質量小14，H的同分異構體能同時滿足如下條件有______種。

①苯環(huán)上有兩個取代基;

②遇氯化鐵溶液顯紫色;

（5）寫出含苯環(huán)且含有—CH2Br基團B的順式同分異構體的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是

A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.電負性：Na＜Mg＜Al

C.第一電離能：Na＜Mg＜AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222。科學家還發(fā)現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )

A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

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【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_________________。

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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。

請回答下列問題：

(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物電子式為__________。

(2)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。

(3)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。

a．單質的熔點R比T低

b．單質與酸反應時，失電子數R比T少

c．單質與水反應R比T劇烈

d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

(4)足量的T單質分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(5)X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質，則RX與X2Q反應的化學方程為_____________________________。

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