Question

2．以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下

回答下面問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）過濾③得到的濾渣成分是S（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有2個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是CuCl₂、NaCl（填化學(xué)式）．
（5）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓．
（6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃．
②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-．

Answer 1

分析 分析流程以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，黃銅礦中的CuFeS₂和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化亞鐵和單質(zhì)硫，過濾得到固體為CuCl和S，加入氯化鈉溶液反應(yīng)生成Na[CuCl₂]，過濾后加入水得到氯化鈉、氯化銅溶液和銅；濾液中加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)沉淀亞鐵離子，過濾得到碳酸亞鐵，在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化碳，制得鐵紅；
（1）傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能，反應(yīng)生成有毒氣體二氧化硫污染環(huán)境；
（2）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；
（3）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)反應(yīng)Ⅴ的發(fā)生情況來確定最終的產(chǎn)物；
（5）CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的寫法來書寫；
（6）①FeCO₃在空氣中煅燒會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)；
②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)是氯化亞銅和氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物[CuCl₂]^-；

解答 解：以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，黃銅礦中的CuFeS₂和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化亞鐵和單質(zhì)硫，過濾得到固體為CuCl和S，加入氯化鈉溶液反應(yīng)生成Na[CuCl₂]，過濾后加入水得到氯化鈉、氯化銅溶液和銅；濾液中加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)目的是沉淀亞鐵離子，過濾得到碳酸亞鐵，在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化碳，制得鐵紅；
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．反應(yīng)過程中生成二氧化硫氣體，這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及生成污染性的氣體二氧化硫，污染環(huán)境；
故答案為：SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣污染；
（2）在氯化亞銅和單質(zhì)硫的混合物中，加入氯化鈉的溶液，則氯化亞銅會(huì)和氯化鈉反應(yīng)而溶解，而硫難溶于水，過濾，得到濾渣為S；
故答案為：S；
（3）在反應(yīng)中，碳酸鈉和FeCl₃之間發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，氯化亞銅和氯化鈉的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)的有兩個(gè)；
故答案為：2；
（4）反應(yīng)Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O之間的反應(yīng)，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質(zhì)是CuCl₂、NaCl；
故答案為：CuCl₂、NaCl；
（5）CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化亞鐵和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
（6）①FeCO₃在空氣中煅燒會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃，
故答案為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃．
②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)是氯化亞銅和氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物[CuCl₂]^-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
故答案為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬銅以及化合物之間的性質(zhì)，主要是流程分析判斷，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度大．