2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時PCl5的分解率．

分析 計算PCl5的起始物質(zhì)的量，利用差量法計算參加反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量，進而計算平衡時PCl5的分解率．

解答 解：5.84g PCl5的物質(zhì)的量為$\frac{5.84g}{208.5g/mol}$=0.028mol，
設(shè)參加反應(yīng)PCl5的物質(zhì)的量為x，則：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 物質(zhì)的量增大
1                                 1
x                             0.05mol-0.028mol=0.022mol
故x=0.022mol
則平衡時PCl5的分解率$\frac{0.022mol}{0.028mol}$×100%=78.6%，
答：平衡時PCl5的分解率為78.6%．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意利用差量法計算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則該反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設(shè)計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘．
（7）假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g，在提取過程中有16.6%的碘元素損失，最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g，則該海藻中含KI的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子．其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化
B．115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288
C．113號元素的原子最外層有3個電子
D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O與Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比分別為2：1和1：1
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液不能
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　�。�
A．CH2═CH2+3O2$→_{△}^{催化劑}$2CO2+2H2O
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．CH2═CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反映，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（　�。�
Na2O2/molNaHCO3/mol氣體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2 Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D32NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．改變體系壓強D．改變各組分濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和NH4ClC．CCl4和SiCl4D．金剛石和C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5﹕2
C．每生成0.5 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑和還原劑的比是1：8

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