【題目】斷開(kāi)1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ，則由Cl2和H2生成1molHCl時(shí)的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

【答案】B

【解析】

在反應(yīng)Cl2+H2 = 2HCl中,斷裂1molH—H 鍵、Cl—Cl鍵共吸收的能量為: 436kJmol+243kJ=679 kJ；生成2mol H—Cl鍵,放出的能量為: 431kJ2mol =862 kJ吸收的能量<放出的能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:862 kJ-679 kJ=183 kJ所以由氫氣和氯氣反應(yīng)生成1molHCl需要放出的熱量為: 183 kJ/2=91.5kJ。

根據(jù)分析可知：A.吸熱91.5kJ不符合題意；B. 放熱91.5kJ符合題意；C. 吸熱183kJ不符合題意； D. 放熱183kJ不符合題意；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1913年，德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示．

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)；

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ；

（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是____________；

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

Ⅰ

恒溫恒容

放熱Q1kJ

Ⅱ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________；

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

（6）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最簡(jiǎn)單的環(huán)狀烴分子中，具有的碳原子數(shù)為 (　　　　)

A.1B.2

C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制備亞硝酸鈉的純度。

I.利用下列裝置制備NaNO2

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3－，MnO4－被還原為Mn2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一段時(shí)間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為__________，裝置C的作用是__________。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅱ.測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于錐形瓶中，用bmoL－1酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

(5)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是__________(填字母編號(hào))。

a.滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(7)最終所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含a、b的關(guān)系式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)：①金剛石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面體結(jié)構(gòu)的是 (　　　　)

A.①②③B.①③④

C.①②D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3+與S2-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么？____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？____________原因是_______________。

③寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是________。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加

B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

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