【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基基態(tài)原子的P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下用惰性電極電解1 L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)

A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A．S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C．1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2

D．該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

選考[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]（15分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：

（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是_________。

（3）阻燃型 Mg(OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是________。

（4）已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH）2和Al(OH）3起阻燃作用的主要原因是_________。

等質(zhì)量 Mg(OH）2和Al(OH）3 相比，阻燃效果較好的是_________，原因是____________________。

（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO3－ 被還原為NO)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分)下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請回答下列問題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．的名稱為2－甲基－4－乙基戊烷

B．互為同分異構(gòu)體

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)

D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　�、�

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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