下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種。已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應(yīng)均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。試回答下列問題：

（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)? (填序號)。

（2）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。

（3）常溫下，若C溶液中c(OH－)與D溶液中c(H＋)相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果將等物質(zhì)的量濃度的C、D按a:b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)，則D的電離平衡常數(shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。

（4）常溫下，若B溶液中c(H＋)與C溶液中的c(OH－)相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB＋pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c（A2-）< c（H2A）

C．室溫時，M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol·L-1時，溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)。該芳香烴在一定條件 下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

則CO還原Fe2O3(s）的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________ 。

（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在O～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開________（填序號）。

（5）以為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________________________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基基態(tài)原子的P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過0．15 mol 時，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

X

Y

Z

M

R

W

請回答下列問題：

（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）比較Z、W的簡單氫化物沸點(diǎn)高低并說明原因 。

（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。

（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：① ；② 。

（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式

（7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是 。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點(diǎn)時，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）⇌xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

x的值為2

　

B．

B的轉(zhuǎn)化率為20%

　

C．

平衡常數(shù)為

　

D．

A的平均消耗速率為0.15mol•L﹣1•min﹣1

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