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下列含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、硫化鈉B、硫酸
C、過氧化鈉D、氫氧化鈉
考點：離子化合物的結構特征與性質,極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物．
解答： 解：A．硫化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在極性鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子鍵、極性鍵和非極性鍵，側重考查基本概念，明確概念的內涵即可解答，會正確書寫過氧化鈉電子式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（　　）
A、同分異構體數
B、原子個數
C、官能團種類
D、分子中的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：
A（g）+B（g）?xC（g）△H=Q．在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，Q＜0
B、T1＜T2，Q＞0
C、P1＞P2，x=1
D、P1＜P2，x≠1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液的試劑是（　　）
A、濃溴水
B、石蕊試劑
C、FeCl3溶液
D、KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中各電子層都達到了2n2個電子的是（n代表電子層數）（　�。�
A、Ar
B、S2-
C、Ca2+
D、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的比較正確的是（　�。�
A、熔點、沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2
B、離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
D、Na2CO3水溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式
 
；也可服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出其反應的離子方程式：
 
．
而氫氧化鋁不僅能與酸反應，也可與堿發(fā)生反應，請寫出氫氧化鋁與NaOH反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為酸式鹽，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且I為參與大氣循環(huán)的重要氣體，而反應②是工業(yè)上制取I氣體的方法．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出D的電子式
 
．
（2）寫出反應③的化學方程式
 

（3）寫出等物質的量A與B在水中反應的化學方程式（用一個方程式表達）
 
．
（4）寫出檢驗A中陽離子的實驗方法
 
．
（5）已知Fe3O4能溶于M溶液并產生F氣體，該離子反應式為：
 

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