8．將5 mL  pH=11的X、Y兩種堿分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9
B．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）
C．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
D．若X、Y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的Y的硝酸鹽溶液的pH比X的硝酸鹽溶液大

分析 pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強(qiáng)的堿，其pH變化越明顯，Y減小的程度小于X，則說明X的堿性大于Y，據(jù)此分析解答．

解答 解：pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強(qiáng)的堿，其pH變化越明顯，Y減小的程度小于X，則說明X的堿性大于Y，
A．若X、Y都是弱堿，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以a的值一定大于9，故A正確；
B．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等PH的兩種堿，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＜V（Y），故B錯誤；
C．堿中氫氧根離子的濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖象中知，Y中氫氧根離子濃度大于X，所以稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度大，故C錯誤；
D．若X、Y是一元堿，X的堿性大于Y，則Y的陽離子水解程度大于X的陽離子，則等物質(zhì)的量濃度的Y的硝酸鹽溶液的pH比X的硝酸鹽溶液小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)pH變化大小確定堿相對強(qiáng)弱，再結(jié)合離子水解程度來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度    C．溶液中H+的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取8.2 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）ABFGH．
A．燒杯　  B．量筒　          C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線       
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液．
（1）配制時需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0克
（2）應(yīng)選擇500mL的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式   ⑥刻度線．
（3）配制過程中除需使用容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管
（4）其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的A
（填選項字母）之間．
A．④與⑤B．①與②C．②與③
（5）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用18.4mol/L的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填空）
A．用量筒量取濃硫酸時，洗滌量筒后將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中偏高．
B．定容時仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
B．加水稀釋后，水電離出的c（OH-）變大
C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
D．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．體積和pH值都相同的HCl和CH3OOH分別與足量NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量（　�。�
A．同樣多B．HCl最多C．醋酸最多D．無法判斷

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