Question

17．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”填空）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，洗滌量筒后將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中偏高．
B．定容時(shí)仰視刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟選擇合適的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，據(jù)此選擇合適的量筒；
（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用濃溶液配制稀溶液一般步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取一定體積的濃溶液，然后在燒杯中稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到480mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，
A、用量筒量取濃硫酸時(shí)，洗滌量筒后將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中，會(huì)使硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，濃度偏高；
B、定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低．
故答案為：偏高；偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，熟悉配制原理和過(guò)程即可解答，題目難度不大．