18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molO3中所含氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的C-Cl數(shù)目為0.4NA

分析 A．鈉生成過氧化鈉，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)；
B.1個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子；
C．溶液體積未知；
D．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體．

解答 解：A.0.5 mol Na變?yōu)?.25molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故A正確；
B.1個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，0.1molO3中所含氧原子數(shù)目為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算氟離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于固體和液體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．據(jù)了解同學(xué)們的家中常備如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（內(nèi)含NaClO），利用上述用品你不能完成的任務(wù)是（　�。�
A．除去保溫瓶中的水垢B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
C．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉D．洗去白色衣服上的番茄汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B證明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
B其他條件不變，壓縮2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡體系的體積混合氣體顏色變深平衡向生成I2（g）的方向移動(dòng)
C將堿式滴定管下部的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠使溶液從尖嘴流出排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
D向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為（　�。�
A．10B．11C．13D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素（稀有氣體除外）．X的基態(tài)原子中的電子平均分布在三個(gè)不同的能級(jí)中；Y的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍；Z的基態(tài)原子核外無未成對(duì)電子；W為前四周期中電負(fù)性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y兩種元素中電負(fù)性較大的元素為O（填元素符號(hào)）．
（2）化合物XY2分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（4）化合物ZY的熔點(diǎn)比化合物RY的熔點(diǎn)高，可能的原因是鎂離子半徑小于鎳離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳．
（5）含有X、Z、R三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體中與Z原子緊鄰且距離最近的R原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，產(chǎn)物只生成CO2和H2O，消耗氧氣0.75mol，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22g，則該有機(jī)物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是5：12：1．
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則該有機(jī)物的分子式是C5H12O．
【結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定】
（3）0.1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），紅外光譜圖分析A中含有3個(gè)甲基，經(jīng)測(cè)定有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（4）下列有關(guān)有機(jī)物A的說法正確的是bd．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)
b．能發(fā)生取代反應(yīng)
c．能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
d．A發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物滿足通式CmH2n

（5）A在Cu作催化劑的條件下可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①是萃��；操作③是蒸餾；操作④是過濾．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．（填化學(xué)式）
（4）檢驗(yàn)無色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-．
（5）寫出操作⑤的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱；
（6）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是①；
①制NH3：濃氨水和堿石灰
②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知 W、X、Y、Z為短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只可能含有離子鍵
C．在工業(yè)上X、Y都可以直接用加熱分解的方法冶煉
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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