16．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)足量
氣體A		甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋
ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2開(kāi)始均變紅Cl2溶于水顯酸性
CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性
DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3•H2O電離出OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，但比鹽酸弱；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；
C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氨氣可與硝酸銀發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，但比鹽酸弱，與氯化鋇不反應(yīng)，可證明酸性強(qiáng)弱，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣可與硝酸銀發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，先生成沉淀后溶解，而氯化鋁只生成沉淀，現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及性質(zhì)比較以及探究，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)（如圖），一個(gè)由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點(diǎn)98℃）和外室的熔融硫（熔點(diǎn)119℃）隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)b為電池的負(fù)極
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Na++e-=Na
C．充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)流向a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問(wèn)題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用離子的物質(zhì)的量濃度符號(hào)填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①步驟2中溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過(guò)步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說(shuō)明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的組合是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將無(wú)色氣體通入溴水中溴水的黃色褪去該氣體可能是乙烯
③向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液溶液不顯紅色該溶液一定含有Fe2+
另取該溶液少許，先滴入氯水，再
滴入KSCN溶液		溶液為紅色
④向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇
溶液		有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-
⑤將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入
澄清石灰水中		有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)．下列試劑或操作不合理的是（　　）
選擇試劑①Na2CO3溶液④
實(shí)驗(yàn)操作②③加熱
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過(guò)濾D．試劑④為稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸B．二氧化錳和濃鹽酸
C．鋅粒和稀硫酸D．堿石灰和濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．糖類和油脂都是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以淀粉為原料生產(chǎn)人造羊毛--聚丙烯腈路線：

（1）亞油酸來(lái)源于植物油水解，它的化學(xué)名稱為9，12-十八碳二烯酸．亞油酸分子式為C18H32O2，它分子中含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應(yīng)，兩中間產(chǎn)物（有機(jī)物）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH2=CH2、CH2ClCH2Cl（或CH2BrCH2Br）．
（4）史上長(zhǎng)期用丙烯和氨氣、氧氣反應(yīng)生產(chǎn)丙烯腈，反應(yīng)在470℃使用磷鉬酸鉍做催化劑．該反應(yīng)方程式為．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的縮寫，PET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
D．用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量相同

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