11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)．下列試劑或操作不合理的是（　�。�
選擇試劑①Na2CO3溶液④
實(shí)驗(yàn)操作②③加熱
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過(guò)濾D．試劑④為稀HNO3

分析 混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸氫根離子與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加碳酸鈉溶液除去過(guò)量的Ba（OH）2溶液，最后加硝酸除去過(guò)量的碳酸鈉，加熱即可得到硝酸鈉溶液，以此來(lái)解答．

解答 解：混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸氫根離子與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加碳酸鈉溶液除去過(guò)量的Ba（OH）2溶液，最后加硝酸除去過(guò)量的碳酸鈉，加熱即可得到硝酸鈉溶液，
A．試劑①為Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸氫根離子與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；
B．操作②為過(guò)濾，分離沉淀和溶液，故B錯(cuò)誤；
C．操作③為過(guò)濾，分離碳酸鋇沉淀和溶液，故C正確；
D．試劑④為稀HNO3，除去上一步中過(guò)量的碳酸鈉，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32-
B新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物E可以通過(guò)圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫(xiě)出D與過(guò)量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）若化合物E中帶“*”號(hào)的C原子來(lái)自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸收涂層．試寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗(yàn)Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價(jià)鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3×6.02×1023或3NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)足量
氣體A		甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋
ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2開(kāi)始均變紅Cl2溶于水顯酸性
CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性
DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3•H2O電離出OH-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-10的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、I-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案