【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質。

A．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；

B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；

C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；

D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應①的反應類型為_____。

（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。

（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標號）。

a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。

①屬于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氫譜有3組峰

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z可用于防治骨質疏松，可通過X、Y經(jīng)兩步轉化得到Z。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B. Y分子中含有3個手性碳原子

C. X、Y、Z與濃溴水反應最多消耗1molBr2

D. 1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：

（1）C中含有的官能團名稱為_____。

（2）C→D的反應類型為_____。

（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。

（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。

①1molX完全水解消耗2molNaOH；

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。

（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為_________________。其中的化學鍵有__________________________。

(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質子數(shù)

16

16

16

電子數(shù)

16

17

18

化學式

_______

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是________。

(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C分子中都包含________個σ鍵，________個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：________。

Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ·mol－1)

結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因： ____________________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. H2A屬于強酸

B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

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