Question

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是________。

(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C分子中都包含________個σ鍵，________個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：________。

Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數據：(單位：kJ·mol－1)

結合數據說明CO比N2活潑的原因： ____________________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

Answer 1

【答案】Ar 極性 5 0 D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵 CO中斷裂1molπ鍵需吸收能量273kJ，N2中斷裂1mol π鍵需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發(fā)生反應 1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1 分子晶體

【解析】

Ⅰ、A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，故A為Ar，B分子中兩種原子的個數比均為1：2，故B為H2S，C分子所含原子數目為6，且分子中兩種原子的個數比為1：2，故C為N2H4，D是一種有毒的有機物，含有18g電子，甲烷電子數目為10，含有5個原子，再有1個O原子為18電子，故D為CH3OH，甲醇有毒，符合題意，據此解答；

Ⅱ、根據提供的鍵能計算各物質中的第一個π鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定；

Ⅲ、（6）根據核外電子排布規(guī)律書寫，注意全滿、半滿穩(wěn)定結構；

（7）結合晶體類型與性質進行判斷，分子晶體的熔沸點較低。

Ⅰ、A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，故A為氬氣，B分子中兩種原子的個數比均為1：2，故B為H2S，C分子所含原子數目為6，且分子中兩種原子的個數比為1：2，故C為N2H4，D是一種有毒的有機物，含有18g電子，甲烷電子數目為10，含有5個原子，再有1個O原子為18電子，故D為CH3OH，甲醇有毒，符合題意，

（1）A是氬氣，組成分子的原子的元素符號是Ar，故答案為：Ar；

（2）B為H2S，S原子成2個S-H單鍵，含有2對孤對電子，故S為sp3雜化，為V型結構，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故答案為：極性；

（3）C為N2H4，分子中含有4個N-H鍵，1個N-N鍵，單鍵是σ鍵，故分子中有5個σ鍵，故答案為：5；0；

（4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵，熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵；

Ⅱ、（5）由表中數據可知，CO中斷裂1molπ鍵需吸收能量273kJ，N2中斷裂1mol π鍵需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發(fā)生反應，故答案為：CO中斷裂1molπ鍵需吸收能量273kJ，N2中斷裂1mol π鍵需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發(fā)生反應；

Ⅲ、（6）Ni是28號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，Cu是29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1；

（7）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，熔沸點很低，所以分子晶體。