Question

4．四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（　　）

• A． 元素非金屬性：Z＜R
• B． 元素的原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
• C． 離子半徑_bYⁿ⁺＜_cZ^n-
• D． 最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y

Answer 1

分析 四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．在同一周期元素中隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強、金屬性減弱，而元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．
A．Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性Z＞R，故A錯誤；
B．由上述分析可知，元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故B錯誤；
C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，而Y的核電荷數(shù)大于Z的，故離子半徑：離子半徑_bYⁿ⁺＜_cZ^n-，故C正確；
D．X、Y為金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系元素，關(guān)鍵明確元素在周期表中的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．