7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號試驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
①比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應(yīng)，觀察反應(yīng)快慢
②驗(yàn)證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④

分析 ①從羥基與鈉的反應(yīng)判斷；
②苯與溴水混合后不發(fā)生反應(yīng)；
③SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④從鹽的水解角度判斷，對應(yīng)的酸越弱，其酸根離子越易水解．

解答 解：①水和乙醇中都含有羥基，根據(jù)與鈉反應(yīng)的劇烈程度可判斷二者的活潑性強(qiáng)弱，故①正確；
②苯與溴水混合后不發(fā)生反應(yīng)，苯與液溴在溴化鐵作催化劑下反應(yīng)生成溴苯，故②錯誤；
③SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故③錯誤；
④同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，說明硅酸弱，根據(jù)元素周期律可判斷，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及比較方案的合理性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．化合物I是一種不飽和脂類化合物，它在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列關(guān)于化合物I的說法．正確的是（　�。�
A．化合物I的分子式為C17H17O3B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D．反應(yīng)遇FeCl3溶液可能顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢璨⒅蠓?分鐘；②冷卻后進(jìn)行操作1；③在濾液中滴加稀硫酸和足量雙氧水（H2O2）；④加CCl4振蕩；⑤用分液漏斗分液．操作1是（　　）
A．結(jié)晶B．萃取C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
D．第三周期主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B．既可以與氧氣反應(yīng)，也可以與新制氫氧化銅反應(yīng)
C．1個核糖分子可以與4個乙酸分子發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm（1pm=10-10cm），列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　�。�
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列各種物質(zhì)中，碳、氫質(zhì)量比為一定值的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖中A、B、C是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H2O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫物質(zhì)的名稱）

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