19．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　�。�
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

分析 反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過(guò)量，則
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
1mol       1mol         1mol
0.5mol×67%               n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用以及反應(yīng)方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的是（　�。�
A．NaOH溶液B．溴水C．CCl4D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
①比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應(yīng)，觀察反應(yīng)快慢
②驗(yàn)證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化過(guò)程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．電解水B．酸、堿的中和反應(yīng)
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍；A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z；E與B同主族．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Z分子中各原子共平面
B．A、C形成的5核10電子的陽(yáng)離子能破壞水的電離平衡
C．B、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是后者強(qiáng)
D．由X、D2、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負(fù)極通入的是X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問(wèn)：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質(zhì)量；
②混合物中AlCl3質(zhì)量；
③混合物中MgCl2質(zhì)量；
④P點(diǎn)所示的鹽酸體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

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