Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑 *10-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）請(qǐng)將上述九種元素中的③④⑤⑧⑨五種元素符號(hào)填入下列短周期表中：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）寫(xiě)出③號(hào)元素的單質(zhì)的電子式

、⑤⑨兩元素形成的化合物的電子式

（3）上述九種元素中：

Cl

元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)；能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是

NaClO

；金屬性最強(qiáng)的元素是

Na

；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比④的

弱

．

Answer 1

分析：（1）由原子半徑同周期從左向有減小，同主族從上到下在增大，結(jié)合化合價(jià)，則③為N，④為O，⑤為Na，⑧為S，⑨為Cl，然后填寫(xiě)位置；
（2）③為N，單質(zhì)為N₂，⑤⑨兩元素形成的化合物為NaCl；
（3）上述幾種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：（1）由原子半徑同周期從左向有減小，同主族從上到下在增大，結(jié)合化合價(jià)，則③為N，④為O，⑤為Na，⑧為S，⑨為Cl，則它們的位置為

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					N	O
3	Na					S	Cl

，故答案為：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					N	O
3	Na					S	Cl

（2）③為N，單質(zhì)為N₂，其電子式為，⑤⑨兩元素形成的化合物為NaCl，其電子式為，故答案為：；；
（3）上述幾種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，則Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，④⑤⑨能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaClO，、非金屬性O(shè)大于N，則③的氫化物的穩(wěn)定性比④的氫化物的穩(wěn)定性弱，故答案為：Cl；NaClO；Na；弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答，難度不大．