Question

11．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.112L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.02 mol
• B． 0.01 mol
• C． 0.04 mol
• D． 無法計算

Answer 1

分析 反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知，反應中Cl元素化合價升高被氧化，當有4molHCl參加反應，其中有2mol被氧化；先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下0.112L氯氣的物質(zhì)的量，然后計算出被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：收集到氯氣0.112L（折合成標準狀況）的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化的HCl
           4                   1                          2
                          0.005mol                    n
則：n=0.005mol×2=0.01mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意反應中鹽酸既表現(xiàn)為還原性也表現(xiàn)酸性的特點，根據(jù)元素的化合價的變化計算，難度不大．