Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 在密閉容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
• B． 8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 N_A
• C． 1 L 0.1 mol•L^-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出乙酸乙酯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙酸乙酯中含14mol共用電子對來分析；
C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共用電子對，故0.1mol乙酸乙酯中含1.4N_A對共用電子對，故B正確；
C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中銅離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．