向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
增大
增大
，（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
分析：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，
則vA=
amol
2L
×
1
3
2min
=
a
12
mol/（L?mim），vC=
a
24
mol/（L?mim），
B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，
vB=
a
2
mol
2L
2min
=
a
8
mol/（L?mim），
有a mol D生成，
vD=
amol
2L
2min
=
a
4
mol/（L?mim），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
開(kāi)始a       b        0     0
轉(zhuǎn)化        a              2a
平衡                       2a
結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)解答．
解答：解：（1）平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，
則vA=
amol
2L
×
1
3
2min
=
a
12
mol/（L?mim），vC=
a
24
mol/（L?mim），
B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，
vB=
a
2
mol
2L
2min
=
a
8
mol/（L?mim），
有a mol D生成，
vD=
amol
2L
2min
=
a
4
mol/（L?mim），
故答案為：
a
12
mol/（L?mim）；
a
8
mol/（L?mim）；
（2）由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案為：2；3；1；6；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，
    2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
開(kāi)始a       b        0     0
轉(zhuǎn)化        a              2a
平衡                       2a
所以B的轉(zhuǎn)化率為
amol
bmol
×100%=
a
b
×100%，
故答案為：
a
b
×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則升高溫度逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＜；
（5）①將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；
②將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響因素，綜合性較強(qiáng)，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5.76
5.76
；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率
＜
＜
50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是
低溫，水的pH控制7或弱堿性
低溫，水的pH控制7或弱堿性
．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應(yīng)2min內(nèi)，vA =            ；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為                 ；

（4）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州冊(cè)亨民族中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)卷（理） 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2 和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡 ，此時(shí)N2的濃度減少了2/3。

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；

⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為                 ；

⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

 

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