用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個分子
B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個
C、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D、0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
C．氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無法計算氫氧化鋁膠粒的數(shù)目；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．
解答： 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1L1mol?L -1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中含有的次氯酸根離子小于1mol，ClO-的數(shù)目少于NA個，故B正確；
C．氫氧化鋁膠體粒子為氫氧化鋁的聚集體，則溶液中含有的膠粒小于0.1mol，故C錯誤；
D．0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
E、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�
A、它們都是吸熱反應(yīng)
B、a、b和c均為正值
C、a＜b
D、2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的KOH溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g．則反應(yīng)前的混合溶液中c（H2SO4）是（　�。�
A、0.20mol/L
B、0.30mol/L
C、0.40mol/L
D、0.60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　�。�
①2.24L氖氣含有NA個電子，
②18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA，
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3 含有的分子數(shù)為0.5NA，
④過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，
⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)小于0.1NA．
A、①②③⑤B、①④⑤
C、①②③D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．
（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：
 
、
 
．
（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請寫出離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

增塑劑是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、灑類等行業(yè)．DBP是增塑劑的一種，分子式為C16H22O4，可由常見的工業(yè)原料A（分子式為C8H10）和C合成DBP的路線如圖所示：
核磁共振氫譜顯示B有3類不同的吸收峰，并且峰值面積比為1：1：1；1.66g B能夠與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體．C、D、E分子中均含一個甲基．E的氧化產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；E中含有的官能團(tuán)是
 
；
（2）B的名稱為
 
；
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
；
（5）F是DBP的同分異構(gòu)體，F(xiàn)也能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解生成B和G兩種物質(zhì)，G又與E互為同分異構(gòu)體，試寫出F可能的所有結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）根據(jù)DBP的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測，食用下列食品或飲品時最可能攝入較多塑化劑的是
 
．
a．塑料瓶裝礦泉水  b．桶裝方便面  c．塑料壺裝植物油  d．聽裝啤酒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸：
 
C3H5N3O9=
 
N2+
 
CO2+
 
H2O+
 
 
．
（2）NH4ClO4和Al反應(yīng)釋放大量熱：
 
NH4ClO4+
 
Al=
 
 
+
 
N2+
 
 
+
 
HCl+H2
（3）COS和過量的NaOH（aq）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
1．
2．
有機(jī)化合物A-I有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中通過三種現(xiàn)代儀器分析法得知有機(jī)物A的相關(guān)信息如下表：
分析方法相關(guān)信息
質(zhì)譜法相對分子質(zhì)量為88
紅外光譜該化合物含有羧基
核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6
（l）寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（2）由H通過縮聚反應(yīng)生成的鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；I是高分子化合物，其鏈節(jié)為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①該有機(jī)物與A具有相同的相對分子質(zhì)量
②該有機(jī)物的核磁共振氫譜有三個峰且峰面積之比為1：1：6
③該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣
（5）當(dāng)1molF分別在一定條件下與足量的Na2CO3、NaHCO3和金屬Na反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
mol、
 
mol．

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